Woda żywa i woda martwa –
zastosowanie w lecznictwie
Różański Henryk
Właściwości fizyczne i chemiczne wody
Ważne pojęcia:
- Dysocjacja: samorzutny rozpad cząsteczek rozpuszczalnego elektrolitu na jony pod wpływem rozpuszczalnika. Woda jest słabym elektrolitem więc również podlega dysocjacji.
- Elektroliza – rozkład substancji w roztworze wskutek przepuszczenia przez niego prądu elektrycznego. Elektrolizę wody przeprowadził po raz pierwszy w 1839 roku fizyk angielski William Robert Grove (1811-1896).
William Robert Grove (1811-1896)
angielski fizyk
- pH – potentia hydrogenii – wykładnik jonów wodorowych, jest to ujemny logarytm z aktywności jonów H3O+. Odczyn cieczy można wyrażać stężeniem jonów H3O+ w mol/dm3 (dla wody o temp. 25o C stężenie jonów H3O+ wynosi 10-7/dm3) lub też metodą Sörensena (1909 rok) – wynik w postaci wspomnianego wykładnika jonów wodorowych wyrażonego w molach jonu na 1 decymetr sześcienny. Czysta woda i roztwory obojętne mają pH = 7, w roztworach kwaśnych pH jest mniejsze od 7, w roztworach zasadowych pH jest większe od 7.
Czytaj więcej...