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Der Geschmack der Elektronen?

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Medical Center, Dr. Michalak
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Der Geschmack der Elektronen? 

Also, was soll ich das wissen antyoksydantach etwa? Teil 1:

In den nächsten vier Zahlen, würde Ich mag das Thema sehr erhöhen
unterschätzt, wenn es um die Bedeutung des Problems, das die Waage kommt
oksydoreduksyjna genannt Redox-Gleichgewicht. Ich möchte
bringen die Themen, die Sie vor allem auf die Rolle der sogenannten.
Antioxidantien in unserer Ernährung.



Erinnern wir uns kurz, was ist das Wesen der Redox-Balance?
Verschiedene Substanzen können in unterschiedlichem Maße mit Elektronen gesättigt sein,
oder sie haben unterschiedliche Defizite. Elektronen haben eine negative Ladung, wenn
Also eine chemische Verbindung über die Maßen gesättigt ist, sagen wir, dass negativ
Redox-Potential, wenn sie fehlen - eine positive Redoxpotential.
Dieses Potential wird in Volt formal gemessen, obwohl einzelne
Potenziale in einen relativen Vergleich mit dem Potential Null gemessen
angenommen in üblicher Weise.
Ist ein Stoff ein positives Potential, das ein Defizit hat
aktiven Elektronen, sagen wir es oxidiert wird. Wenn jedoch hat
negatives Potential, sagen wir, dass stark mit Elektronen, dh gesättigte
reduziert wird.

Stoffe, die sehr von Elektronen entzogen (oxidiert), kann
nehmen Sie es von anderen Molekülen. Gleiche, wenn sie reduziert werden.
Diese und andere Moleküle oxidiert werden. Und umgekehrt.
Stoffe, die mit Elektronen gesättigt sind (verringert) werden kann
spenden, oder sich einer Oxidation. Ein Molekül, das diese Elektronen
Andererseits verringert wird.

So sehen wir, dass solche Reaktionen immer gekoppelt sind, als etwas
oxidiert wird, etwas anderes wird reduziert. Oxidizer - oxidiert anderen
Stoff selbst ist die Kürzung der Reduktionsmittel - reduziert anderen Substanz
selbst zu oxidieren.


Metalle

Schauen wir uns die einfachsten Stoffe, wie Metalle. Wie
Wir wissen, einige von ihnen können in verschiedenen Graden der Oxydation auftreten,
wie Eisen kann in die Oxidation von Fe2 + auftreten und Fe 3 +, Kupfer
kann als Cu1 handeln + und Cu2 +, Mangan als Mn 2 +, Mn4 +, MN6 und MN7 + +
Chrom als Cr 3 + und Cr6 +. Die Anzahl der Pluszeichen bedeutet hier
Valenz, die Größe des Defizits von Elektronen in der Kunst
jedes Atom. Je höher der Wert ist, desto mehr oxidiert die
Atom. Metalle in verschiedenen Oxidationsstufen haben sehr unterschiedliche
biologischen Eigenschaften. Zum Beispiel ist Eisen nur aufgenommen
wie Fe2 +. Allerdings ist es spontan zu Fe 3 + oxidiert. Von dort
große Rolle von Vitamin C als Antioxidans. Kann es sein, reduziert
Fe3 + Eisen wieder zu Fe 2 + (allein natürlich, oxidierend) und
Verbesserung der Bioverfügbarkeit.

Im Falle von Chrom - eine geeignete Form einer verdaulich und nahrhaft
Cr3 +-Form. Die Figur des Cr6 + ist aber auch absorbiert werden, sondern
ist hochgiftig. Es gibt auch Formen von Chrom Cr2 + und + CR4
Sie sind jedoch sehr instabil, je nach Unternehmen schnell
sie gehen zu 3 oder 6.
Wie bei Mangan - eine Form für den Körper verwertbar ist Mn2 +.
Ein Beispiel für die Form MN7 + Kaliumpermanganat wird allgemein in Verwendung
sehr kleinen Verdünnungen zu desinfizieren sein. Dies folgt aus der Tatsache, dass
Es ist ohne weiteres auf die niedrigeren Formen reduziert, oder andere leicht oxidiert
Substanzen wie Bakterien oder Pilze. Außerdem ist Kupfer in
der Körper in erster Linie als eine Form der Cu1 + und Cu2 + nicht. So sehen wir, dass
Es entsteht eine Regel:

*** Metalle in den Körper vor allem in den weniger stabilen
reduzierte Form ***

Ich denke, dass dies nicht zufällig. Dies folgt aus der Tatsache, dass während in
das aktive Zentrum im Zustand höherer Sättigung Elektron
sie sind leichter zu verschiedenen chemischen Reaktionen katalysieren, insbesondere
Redox-Reaktionen.

Zweitens wollen wir uns Sauerstoff sehen, wie um ihn herum
taucht die Mehrheit der Redox-Reaktion. Sauerstoff kommt in der Natur
zwei Oxidationsstufen: als Gas auf Null Oxidationsstufe O2 (0)
sowie Wasser in der Oxidationsstufe "-2": O (2 -). Die Form von Gas ist
bilden eine sehr starke Oxidationsmittel. Das ist eine sehr
Es erhält leicht Elektronen auf andere Stoffe (bei gleichem
Wirkung). Besonders leicht oxidierten Form von Singulett-Sauerstoff O
Das heißt nicht, O-2-Molekül verbunden. Die wichtigsten Weg zur Anhebung der
Energie im menschlichen Körper ist die Verbrennung von Stoffen
Treibstoff (Zucker, Fett). Kurz gesagt, kann es sein, zu unterscheiden
zwei Phasen: 1) Gewinnung von Wasserstoff aus dem Brennstoff H 2) die Verbrennung von Wasserstoff
mit Sauerstoff (Oxidation von H (0) -> H (1 +) mit einer großen Speicherkapazität gekoppelt
Energie Teil dieses Prozesses in hochenergetischen ATP-Molekülen.

tbc ...

MD Piotr Krzysztof Michalski
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